如何根据化学平衡常数计算转化率？

一般都是用浓度计算的，但是不同的体系计算的方法也有差异，恒温恒压，恒温恒容，很多的，具体的问题要做具体的分析

三段式为：起始、转化、平衡.

例如800度下：CO+H2O=CO2+H2的K值为1,投入c(CO)=1mol/L ,c(H2O)=2mol/L,在固定体积的密闭容器中反应,求平衡后CO的转化率和H2O的转化率.先列出三段式：

CO+H2O=CO2+H2设CO转化浓度为x

起始浓度 1 2 0 0

转化浓度 x x x x

平衡浓度 1-x 2-x x x

根据平衡常数的定义,得：（1-x)(2-x)=x平方

解之得x=2/3

转化率CO为2/3；H2O为1/3

化学平衡转化率计算公式是转化率a=n（变化）除以n（总）乘100%。

1.转化率的定义

化学平衡的转化率是指反应物转化为生成物的摩尔数比值。在化学反应中，反应物和生成物的摩尔数不一定相等，因此需要计算转化率来确定反应的程度。

2.转化率的计算公式

化学平衡的转化率可以用以下公式计算：转化率=生成物的摩尔数/反应物的摩尔数。例如，对于反应A+B→C+D ，如果反应物A和B的摩尔数分别为2和3，生成物C和D的摩尔数分别为1和4，则转化率为(1+4)/(2+3)=0.83。

3.转化率的意义

化学平衡的转化率可以用来衡量反应的程度。当转化率为1时，反应已经完全转化为生成物，反应已经达到平衡状态。当转化率小于1时，反应还没有达到平衡状态，反应物还有剩余。当转化率大于1时，反应已经超过平衡状态，生成物的摩尔数比反应物的摩尔数还要多。

4.转化率的影响因素

化学平衡的转化率受到多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度、压力和催化剂等。当反应物浓度增加时，转化率会增加，因为反应物更容易相互碰撞。

当温度升高时，转化率也会增加，因为反应物的能量增加，更容易发生反应。当压力增加时，转化率也会增加，因为反应物更容易相互碰撞。当催化剂存在时，转化率也会增加，因为催化剂可以降低反应的活化能。

5.总结：

化学平衡的转化率是指反应物转化为生成物的摩尔数比值，可以用来衡量反应的程度。转化率的计算公式为生成物的摩尔数除以反应物的摩尔数。转化率受到多种因素的影响，包括反应物的浓度、温度、压力和催化剂等。

2NO2(g)=可逆=N2O4

这个反应很特殊，因为反应物只有一种，不满足问题1说的那种情况。要采用另一种分析方法。（设置中间态法）

增大NO2浓度，我们可以先设置中间态，即进行等压变换（容器体积增大），这样NO2的转化率不变（等压变化转化率不变），然后再减小容器体积，对于这个反应，减小容器体积会使得平衡朝着正方向移动，所以NO2会继续转化为N2O4，所以NO2的转化率增大。

增大N2O4浓度，NO2转化率变大，也是同理。

这个反应是问题2的特殊情况（是可逆反应里最特殊的情况，反应物只有一种，且反应前后气体体积不变）

仍然可以采用设置中间态法来做，只是中间态容器的体积与末态容器体积相同，所以转化率不变。

本文来自作者[友卉]投稿，不代表爱玛号立场，如若转载，请注明出处：https://imayo.cn/iyo/103.html